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1、宏观层面

不同知识模块间的相互关系及表现（学科内综合）

1.物质的量及NA——物质的计量

2.离子共存离子方程式——物质变化

3.氧化还原反应——物质的变化

4.反应热盖斯定律——能量变化

5.电化学——能量变化

6.物质结构元素周期律——变化的本质

7.平衡（速率平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡）——变化的表现

8.无机化学（元素化合物）——变化的表现

9.有机化学（烃、卤代烃、含氧衍生物、生命物质）——变化的表现

10.化学实验（设计、评价、探究）——变化的验证

要求：期末考试前以上各方面基础知识必须落实。

（2）同一知识模块内各知识点的相互关系

如各物理量之间的相互转换，有机化学“醇醛酸酯一条线，有机辐射一大片”等。

建议：首先，阅读课本各章小结，了解本章及相关章节知识点间联系。其次，在白纸上自行回忆及书写知识脉络图，尤其是各无机元素化合物间、重要有机物间转化关系必须熟练书写。

PS：这个工作，没有任何其他人及书籍可以代替自己亲自动手完成！

　　2、微观层面

（1）落实基础知识，收获新的一年

①基本概念

物质的组成、分类：

（混合物、纯净物、化合物、单质、酸、碱、盐、氧化物、同素异形体）应用概念辨析和判断、应用类比的方法和观察法完成概念的应用如：分散系：悬浊液、乳浊液、胶体（性质、鉴别、分离、应用、制备）

离子反应：

（离子方程式的书写、判断、离子共存、离子浓度）应用---利用信息书写未知离子反应方程式

氧化还原反应：

（氧化还原反应的判断、电子转移数目、氧化剂、还原剂、能力的判断）应用---利用信息书写未知氧化还原反应化学方程式

物质的量：

（NA、n、C、v、P、N、M、m、VB、D）概念应用、单位、计算或换算、判断。应用：灵活应用公式和方法计算推断

化学能与热能：

（燃烧热、反应热、焓、焓变、热化学方程式书写、盖斯定律、焓变的判断和计算、放热、吸热与能量的关系、化学键与热量的关系）实际应用

②基础理论

平衡

化学平衡：

（化学平衡的定义、平衡的标志、影响化学平衡移动的因素、化学平衡常数的计算和书写、化学反应速率与化学平衡移动的关系、反应速率的计算与推断、速率与方程式之间的关系、速率平衡图像、速率快慢的影响因素T、P、C、催化剂、接触面积等因素的影响）实际问题的解决和判断

电离平衡：

（强弱电解质判断、电离式书写、实验证明强弱的方法、导电性与溶液浓度的关系、促进和抑制电离的方法和措施、以水、醋酸、氨水为例、平衡移动的因素、溶液的酸碱性判断、PH的测定、水的离子积与影响因素、强弱电解质与浓稀溶液导电性的关系）实际判断和应用

水解平衡：

（盐水解的规律、水解平衡移动的影响因素、水解化学方程式的书写和判断、三个守恒的关系推断和应用、溶液酸碱性、溶液浓度、溶液中离子浓度的判断、水解的应用）实际应用

难溶物的沉淀溶解平衡：

（溶度积大小的影响因素、溶解平衡移动的影响因素、沉淀转化的方法、沉淀溶解的方法、KSP与溶解度的关系）